Wednesday, March 4, 2020

Repaso Tema Rapidez de Reacción


Departamento de Química
QUIM 3132-150
TEMA: Cinética Química (Rapidez de reacción)
A.        Definición de conceptos:
1.     Cinética química-
2.     Rapidez inicial-
3.     Rapidez instantánea-
4.     Rapidez promedio-
B.    Rapidez de una reacción:
aA + bB →cC
rapidez* =( )  = () = () 
*Rapidez siempre es positiva
C.    Mencione y explique 4 factores de los que depende la rapidez de una reacción:
1.      

2.      

3.      

4.      

1)    En la reacción A + B → 4C, el compuesto A reacciona a una rapidez de 0.16 mol/min, ¿cuál es la rapidez de formación del compuesto C?


2)    A partir de la reacción 2A + 3B → 4C + 5D, ¿cómo se compara la rapidez de formación de D con la rapidez de consumo de A?

a.     La rapidez de formación de D es 1/2 la rapidez de consumo de A
b.     La rapidez de formación de D es 2/5 la rapidez de consumo de A
c.     La rapidez de formación de D es 3/2 la rapidez de consumo de A
d.     La rapidez de formación de D es 5/2 la rapidez de consumo de A

3)    Para la reacción N2 + 3H2 → 2NH3, si la rapidez de formación de NH3 es 0.345 M/s, ¿cuál es la rapidez de consumo de H2?



4)    Para la siguiente reacción 2O3 (g) → 3O2 (g) se obtuvieron los siguientes datos:
concentración molar de O3
tiempo (seg)
0.987
0
0.875
100
0.763
200
0.532
300
0.427
400
Determina la rapidez media (promedio) de reacción entre 100 y 400 segundos de reacción.




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