Repaso Tema Rapidez de Reacción

Departamento de Química

QUIM 3132-150

TEMA: Cinética Química (Rapidez de reacción)

A.        Definición de conceptos:

1.     Cinética química-

2.     Rapidez inicial-

3.     Rapidez instantánea-

4.     Rapidez promedio-

B.    Rapidez de una reacción:

aA + bB →cC

rapidez* =( )  = () = () 

*Rapidez siempre es positiva

C.    Mencione y explique 4 factores de los que depende la rapidez de una reacción:

1.      

2.      

3.      

4.      

1)    En la reacción A + B → 4C, el compuesto A reacciona a una rapidez de 0.16 mol/min, ¿cuál es la rapidez de formación del compuesto C?

2)    A partir de la reacción 2A + 3B → 4C + 5D, ¿cómo se compara la rapidez de formación de D con la rapidez de consumo de A?

a.     La rapidez de formación de D es 1/2 la rapidez de consumo de A

b.     La rapidez de formación de D es 2/5 la rapidez de consumo de A

c.     La rapidez de formación de D es 3/2 la rapidez de consumo de A

d.     La rapidez de formación de D es 5/2 la rapidez de consumo de A

3)    Para la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH_3, si la rapidez de formación de NH₃ es 0.345 M/s, ¿cuál es la rapidez de consumo de H₂?

4)    Para la siguiente reacción 2O_{3 (g)} → 3O_{2 (g)} se obtuvieron los siguientes datos:

concentración molar de O3	tiempo (seg)
0.987	0
0.875	100
0.763	200
0.532	300
0.427	400

Determina la rapidez media (promedio) de reacción entre 100 y 400 segundos de reacción.