Departamento de Química
QUIM 3132-150
TEMA: Cinética Química (Rapidez de reacción)
A.
Definición
de conceptos:
1. Cinética química-
2. Rapidez inicial-
3. Rapidez instantánea-
4. Rapidez promedio-
B. Rapidez de una reacción:
aA + bB →cC
rapidez* =( ) 
= (
)
= (
)
= () = ()
*Rapidez siempre
es positiva
C. Mencione y explique 4 factores de los que depende la
rapidez de una reacción:
1.
2.
3.
4.
1)
En
la reacción A + B →
4C, el compuesto A
reacciona a una rapidez de 0.16 mol/min, ¿cuál es la rapidez de formación del
compuesto C?
2)
A
partir de la reacción 2A + 3B → 4C + 5D, ¿cómo se compara la rapidez de
formación de D con la rapidez de consumo de A?
a.
La
rapidez de formación de D es 1/2 la rapidez de consumo de A
b.
La
rapidez de formación de D es 2/5 la rapidez de consumo de A
c.
La
rapidez de formación de D es 3/2 la rapidez de consumo de A
d.
La
rapidez de formación de D es 5/2 la rapidez de consumo de A
3)
Para
la reacción N2 + 3H2 → 2NH3, si la
rapidez de formación de NH3 es 0.345 M/s, ¿cuál es la rapidez de
consumo de H2?
4)
Para
la siguiente reacción 2O3 (g) → 3O2 (g) se
obtuvieron los siguientes datos:
concentración
molar de O3
|
tiempo
(seg)
|
0.987
|
0
|
0.875
|
100
|
0.763
|
200
|
0.532
|
300
|
0.427
|
400
|
Determina la rapidez media (promedio) de reacción
entre 100 y 400 segundos de reacción.
